亜鉛

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問題 1.

亜鉛（Zn）



製法：原料の 閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 鉱（主成分 閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 ）などを 閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 物にして，

閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 で還元して得られる．





性質： 閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 色をおびた融点の比較的 閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 金属で， 閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 など

合金の成分，乾電池， 閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 として用いられる．

　　　



閃亜鉛 ZnO 酸化 還元 亜鉛華 ブリキ トタン 銀白 青白 酸性 両性 炭素 高い 低い ZnS 黄銅 青銅 元素で，酸とも塩基とも反応する．

問題 2.

酸との反応

Zn＋２HCl→ ZnCl2 SO4 ZnS (NH3) H2O (OH) ＋H2↑



塩基との反応

Zn＋２NaOH＋ ZnCl2 SO4 ZnS (NH3) H2O (OH) →Na2[Zn ZnCl2 SO4 ZnS (NH3) H2O (OH) 4]＋H2↑

問題 3.

亜鉛の化合物：

酸化亜鉛

亜鉛を燃焼させると， (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 色粉末の酸化亜鉛 (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル となる．



亜鉛 (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル ともよばれ， (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 色顔料や医薬品に用いられる．

(OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 酸化物で，水に溶け (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル ．





水酸化亜鉛

亜鉛イオンZn^2＋を含む水溶液にアンモニア水などの (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 性の水溶液を

加えると， (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 色の (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 状の水酸化亜鉛Zn (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 2が沈殿する．

Zn²⁺＋２OH⁻→Zn (OH) ZnO 両性 やすい にくい 白 黒 酸 塩基 華 ゲル ゾル 2↓

問題 4.

水酸化亜鉛は，両性水酸化物で，酸とも塩基とも反応する．

酸との反応

Zn(OH)2＋2HCl→Zn Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 2＋２H2O



塩基との反応

Zn(OH)2＋２NaOH→Na2[Zn Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 ４]　（ Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 色水溶液）





水酸化亜鉛の沈殿にさらにアンモニア水を加えると，沈殿は溶け，無色の

水溶液となる．

Zn(OH)2＋４NH3→[Zn Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 ４]^２＋＋２OH⁻　（ Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 色水溶液）





これは，両性元素の中では Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 だけの反応なので覚えておく．

Al，Sn，Pbはアンモニア水を過剰に加えても水に溶け Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 ．



水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加えた場合は，Al，Zn，Sn，Pbともに

水に溶け Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 ．



また，アンモニア水を過剰に加えて溶ける金属には， Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 ，Agがある．

Cu(OH)2＋4NH4^＋→[Cu(NH3)4]^２−＋2OH⁻

Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 ＋2NH4^＋→[Ag Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 2]^＋＋H2O





硫化亜鉛

亜鉛イオンを含む水溶液を弱 Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 性または中性にして，硫化水素を

吹き込むと，白色の硫化亜鉛 Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 の沈殿が生じる．

Zn²⁺＋S²⁻→ZnS（ Cl (OH) (NH3) 無 Zn 白 黄 青 黒 る ない Cu AgOH Ag2O ZnS 塩基 色沈殿）

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結果: