高校化学テスト
100 点満点 ( 合格点 80 点 )
残り時間
融点℃
沸点℃
密度g/p(密度がg以下の金属を金属という)
用途:アルミ箔,1円玉,窓枠(サッシ),高圧線(銅よりも軽くて
なため).粉末は採取に用いられる.
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製法:融解したNa3AlF6にアルミナAl2O3を溶かし,これを
電気分解して得る.
電解
氷晶石は,融点をために加える.
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ルビーやサファイヤの主成分はである.ルビーは,,
サファイヤはFeやが含まれている.
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:AlとCu,Mg,などの合金.軽くて丈夫なので,
航空機やアタッシュケースに使われている.
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製品:アルミニウムの表面をして被膜を
つけるとしにくく鍋などに加工される.
アルミニウムの反応:
酸とも塩基とも反応する元素である.その際,を発生する.
酸化アルミニウムも酸化物であるが,水素は発生しない.
水酸化アルミニウムも水酸化物である.同じく水素は発生しない.
アルミニウムは濃硝酸とは反応しすぎて表面に酸化ができるので
反応が進まない().やニッケルも不動態をつくる.
反応:アルミニウムはとの結合力が強いので
アルミニウム粉末をと混合して点火すると激しく反応する.温度は
℃以上になり,された鉄も酸化アルミニウムも状態
になるので鉄のに用いられる.
ボーキサイト:Al2O3・nH2O,アルミニウムの鉱石で,Fe2O3を含むので
色である.
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アルミナ:Al2O3,融点が℃と非常に高いので材として
用いられる.
塩化アルミニウム六水和物:AlCl3・6H2O,性がある.薬品や
化粧品などに含まれている.
カリウム:AlK(SO4)2・12H2O,(陽イオンが2種類
以上の塩)である.
正面体の結晶.℃以上に加熱すると無水物の
焼きになる.
アルミニウムイオンの反応:
少量のNaOHを加えるとAl(OH)3となり,沈殿を起こすが,過剰に
加えると再び,イオン[Al(OH)4]−になる(正面体構造).
弱塩基のを加えた場合,Al(OH)3となり,白色沈殿を起こして再び
溶けることはない.
両性元素であるSn,Pb,Znのうち,Sn,と性質が似ている.
はNH3過剰量で再び溶ける.
(こうぎょく,):Al2O3,無色透明の結晶で,
ダイヤモンドに次いで.
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