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高校化学テスト

アルミニウムの性質

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問題

融点

沸点

密度g/p(密度がg以下の金属を金属という)

用途:アルミ箔,1円玉,窓枠(サッシ),高圧線(銅よりも軽くて

なため).粉末は採取に用いられる.

 


 

製法:融解したNa3AlF6にアルミナAl2O3を溶かし,これを

電気分解して得る.



電解




氷晶石は,融点をために加える.


 

ルビーやサファイヤの主成分はである.ルビーは,

サファイヤはFeやが含まれている.



 

:AlとCu,Mg,などの合金.軽くて丈夫なので,

航空機やアタッシュケースに使われている.



  

製品:アルミニウムの表面をして被膜を

つけるとしにくく鍋などに加工される.


問題 2.

アルミニウムの反応:

酸とも塩基とも反応する元素である.その際,を発生する.

酸化アルミニウムも酸化物であるが,水素は発生しない.

水酸化アルミニウムも水酸化物である.同じく水素は発生しない.

アルミニウムは濃硝酸とは反応しすぎて表面に酸化ができるので

反応が進まない().やニッケルも不動態をつくる.






反応:アルミニウムはとの結合力が強いので

アルミニウム粉末をと混合して点火すると激しく反応する.温度は

℃以上になり,された鉄も酸化アルミニウムも状態

になるので鉄のに用いられる.





ボーキサイト:Al2O3・nH2O,アルミニウムの鉱石で,Fe2O3を含むので

色である.




  

アルミナ:Al2O3,融点が℃と非常に高いので材として

用いられる.






塩化アルミニウム六水和物:AlCl3・6H2O,性がある.薬品や

化粧品などに含まれている.





カリウム:AlK(SO4)2・12H2O,(陽イオンが2種類

以上の塩)である.





面体の結晶.℃以上に加熱すると無水物の

焼きになる.



問題 3.

ルミニウムイオンの反応:

少量のNaOHを加えるとAl(OH)3となり,沈殿を起こすが,過剰に

加えると再びイオン[Al(OH)4]になる(正面体構造).



弱塩基のを加えた場合,Al(OH)3となり,白色沈殿を起こして再び

溶けることはない.


両性元素であるSn,Pb,Znのうち,Sn,と性質が似ている.

はNH3過剰量で再び溶ける.





(こうぎょく,):Al2O3,無色透明の結晶で,

ダイヤモンドに次いで













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結果:
























  

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